Perbedaan Elektrolit dan Non-Elektrolit 

Proses dalam Larutan

Elektrolit

• Mengalami disosiasi atau ionisasi.
  
  

• Menghasilkan ion positif (kation) dan ion negatif (anion).
  
  

• Interaksi ion dengan air disebut hidrasi ion.
  
  

• Contoh proses:
  NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
  
  

Non-Elektrolit

• Tidak mengalami ionisasi.
  
  

• Molekulnya tetap utuh sebagai molekul kovalen.
  
  

• Air hanya memisahkan molekul tanpa memutus ikatan.
  
  

• Contoh: glukosa hanya terdispersi dalam air tanpa membentuk ion.

Kemampuan Menghantarkan Listrik

Elektrolit

• Menghantarkan listrik dengan baik (kuat) atau sebagian (lemah), tergantung jumlah ion.
  
  

• Diukur melalui konduktivitas listrik larutan.
  
  

• Elektrolit kuat menghasilkan banyak ion; elektrolit lemah menghasilkan sedikit ion.
  
  

Non-Elektrolit

• Tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak ada ion bebas dalam larutan.
  
  

• Hambatan listrik sangat tinggi.

Jenis Zat

Elektrolit

Biasanya:

• Garam (NaCl, KCl)
  
  

• Asam (HCl, H₂SO₄, CH₃COOH)
  
  

• Basa (NaOH, KOH, NH₃)
  
  

Non-Elektrolit

Umumnya senyawa kovalen:

• Gula (glukosa, sukrosa)
  
  

• Alkohol (etanol, metanol)
  
  

• Urea
  
  

• Sebagian besar senyawa organik non-asam/basa

Sifat Koligatif

Elektrolit

Menurut Brown et al. (2014), elektrolit memiliki faktor van’t Hoff (i) > 1 karena terurai menjadi ion, sehingga:

• Penurunan titik beku lebih besar
  
  

• Kenaikan titik didih lebih besar
  
  

• Tekanan osmotik lebih tinggi
  
  

Non-Elektrolit

• Faktor van't Hoff i = 1, karena tidak menghasilkan ion.
  
  

• Efek koligatif hanya bergantung pada jumlah molekul.

Contoh dalam Kehidupan

Elektrolit

• Cairan infus (NaCl 0,9%)
  
  

• Larutan garam, larutan asam cuka
  
  

• Air laut
  
  

Non-Elektrolit

• Larutan gula
  
  

• Alkohol 70%
  
  

• Larutan urea